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一、配制一定物质的量浓度的溶液

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例:

1、步骤:

(1)计算 (2)称量:4.0g(保留一位小数)(3)溶解(4)转移:待烧杯中溶液冷却至室温后转移(5)洗涤 (6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1—2cm时,gayhd改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最ipx006低点与刻度线在同一水平线上(7)摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀 (8)装瓶贴标签 :标签上注明药品的名称、浓度。

2、所用仪器:(由步骤写仪器)

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100猴哥,备考干货 | 高考中常考的20项化学试验汇总!速速保藏,怪盗基德mL容量瓶、胶头滴管

3、注意事项:

(1) 容量瓶:只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格,只能配制瓶上规定容积的溶液。(另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒

(2) 常见的容量瓶:50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液,应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时,容量瓶必须注明规格,托盘天平不能写成托盘天秤!

(3) 容量瓶使用之前必须查漏。

方法:向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五g7506指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转1800后塞紧,再倒立若不漏水,方可使用。(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏)

(4)命题角度:一计算所需的固体和液体的量,二是仪器的缺失与选择,三是实验误差分析。

二、Fe(OH)3胶体的制备:

1五福鼠之孙子兵法、步骤:

向沸水中加入FeCl3的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。

操作要点:四步曲:①先煮沸,②加入饱和的FeCl3溶液,③再煮沸至红褐色,④停止加热

2、涉及的化学方程式:

强调之一是用等号,强调之二是标明胶体而不是沉淀,强调之三是加热。

3、命题角度西游狂想记:

配制步骤及对应离子方程式的书写

三、焰色反应:

1、 步骤:洗—烧—蘸—烧—洗—烧

2 、该实验用铂丝或铁丝

3 、焰色反应可以是单质,也可以是化合物,是物理性质

4 、Na ,K 的焰色:黄色,紫色(透过蓝色的钴玻璃)

5 、某高叉泳衣物质作焰色反应,有黄色火焰一定有Na ,可能有K

6、命题角度:实验操作步骤及Na ,K 的焰色

四、Fe(OH)2的制备:

1、实验现象:

白色沉淀立即转化灰绿色,最后变成红褐色沉淀。

2、化学方程式为:

Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)3

3、注意事项:

(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的,NaOH溶液必须煮沸,(2)滴定管须插入液以下,

(3)往往在液面加一层油膜,如苯或食物油等(以防止氧气的氧化)。

4、命题角度:

制备过程中踏雪寻踪的现象、方程式书写及有关采取措施的原因

五、硅酸的制备:

1、步骤:

在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液,滴入1—2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液颜色变浅并接近消失时停止。

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2、现象:阮忠元与黄家驹对比照

有透明的硅酸凝胶形成

3、化学方程式:

NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl(强酸制弱酸)

4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性,从而使酚酞试液呈红色。

六、重要离子的检验:

1、Cl-的检验:

加入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;或先加硝酸化溶液(排除CO32-干扰),再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,则说明有Cl-存在

2、SO42-的检验:

先加入盐酸,若有白色沉淀,先进行过滤,在滤液中再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀即可证明。若无沉淀,则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。

命题角度:

检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算

七、氨气的实验室制法

1、反应原理 :

2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

2、收集:

向下排空气法(管口塞一团棉花,避免空气对流)

3、验满:

①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝,说明氨气已收集满 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,出现大量白烟,则证明氨气已收集满

4、干燥方法:

碱石灰干燥(不能无水氯化钙)

5、装置图:

固体和固体加热制气体的装置,与制氧气的相同

拓展:

浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气,或浓氨水直接加热也可制氨气

6、命题角度:

因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验,其地位不可估量。

主要角度为:

反应原理、收集、干燥及验满等,并以此基础进行性质探究实验。

八、喷泉实验

1、实验原理:

氨气极易溶于水,挤压胶头滴管,少量的水即可溶解大量的氨气(1:700),使烧瓶内压强迅速减小,外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶,故NH3、HCl、HBr 、HI、 SO2 等气体均能溶于水形成喷泉。

2、实验现象:

产生红色喷泉(氨气溶于水形成碱性溶液,酚酞遇碱显红色)

3、实验关键:

①氨气应充满 ②烧瓶应干燥 ③装置不得漏气

4、实验拓展:

CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉,但与NaOH溶液可形成喷泉

九挠脚心作文、铜与浓硫酸反应的实验

1、实验原理:

Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

2、现象:

加热之后,试猴哥,备考干货 | 高考中常考的20项化学试验汇总!速速保藏,怪盗基德管中的品红溶液褪色,或试管中的紫色石蕊试液变红;将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中,溶液由黑色变成蓝色。

3、原因解释:

变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO,CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。

【提示】

由于此反应快,利用铜丝,便于及时抽出,减少污染。

命题角度:

SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。

十、铝热反应:

1、实验操作步骤:

把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中,在混合物上面加少量氯酸钾固体中,中间插一根用砂纸打磨过的镁条,点燃。

2、实验现象:

立即剧烈反应,发出耀眼的光芒,产生大量的烟,纸漏斗被烧破,有红热状态的液珠,落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体。

3、化学反应方程式:

Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

4、注意事项:

(1)要用打磨净的镁条表面的氧化膜,否则难以点燃。

(2)玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些,并用水润湿,以防损坏漏斗

(3)蒸发皿要垫适量的细沙:一是防止蒸发皿炸裂,二是防止熔融的液体溅出伤人。

(4)实验装置不要距人太近,防止使人受伤。

5、命题角度:

实验操作步骤及化学方程式。

十一、中和热实验(了解):

1、概念:

酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量

注意:

(1)酸、碱分别是强酸、强碱 对应的方程式:H++OH-=H2O △H=-57.3KJ/mol

(2)数值固定不变,它与燃烧热一样,因具有明确的含义,故文字表达时不带正负号。

2、中和热的测定注意事项:

(1)为了减少误差,必须确保热量尽可能的少损失,实验重复两次,去测量数据的平均值作计算依据

(2)为了保证酸梁君诺浮夸碱完全中和常采用H+或OH-稍稍过量的方法

(3)实验若使用了弱酸或弱碱,引种和过程中电离吸热,会使测得的中和热数值偏小

十二、酸碱中和滴定实验(了解):

(以一元酸与一元碱中和滴定为例)

1、原理:C酸V酸=C碱V碱

2、要求:①准确测算的体积. ②准确判断滴定终点

3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造:

①0刻度在滴定管的上端,注入液体后,仰视读数数值偏大 ②使用滴定管时的第一步是查漏 ③滴定读数时,记录到小数点后两位 ④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂,不用石蕊试液。④酸碱式滴定管不能混用,如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。

4、操作步骤(以0.1 molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例)

①查漏、洗涤、润洗

②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)

③滴定:眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化,当滴到最后一滴,溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点

5、命题角度:滴定管的结构、读数及中和滴定原理。

十三、氯碱工业:

1、实验原理:电解饱和的食盐水的电极反应为:

2、应用:电解的离子方程式为

,阴极产物是H2和Na合米金服OH,阴极被电解的H+是由水电离产生的,故阴极水的电离平衡被破坏,阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液,可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气,将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近,试纸变蓝。

3、命题角度:两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理

十四、电镀:

(1)电镀的原理:与电解原理相同。电镀时,一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液,把待镀金属制猴哥,备考干货 | 高考中常考的20项化学试验汇总!速速保藏,怪盗基德品浸入电镀液中,与直流电源的负极相连,作阴极;用镀层金属作阳极,与直流电源的正极相连,阳极金属溶解,成为阳离子,移向阴极,这些离子在阴极上得电子被还原成金属,覆盖在镀件的表面。

(2)电镀池的组成:待镀金属制品作阴极,镀层金属作阳极,含有镀层金属离子的溶液作电镀液,阳极反应:M – ne- =Mn+(进入溶液),阴极反应Mn++ ne- =M(在镀件上沉积金属)

十五、铜的精炼:

(1)电解法精炼炼铜的原理:

阳极(粗铜):攀上女Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+

阴极 (纯铜):Cu2++2e-=Cu

(2)问题的解释:铜属于活性电极,电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质,当含有杂质的铜在阳极不断溶解时,位于金属活动性顺猴哥,备考干货 | 高考中常考的20项化学试验汇总!速速保藏,怪盗基德序表铜以前的金属杂质,如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子,但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱,难以被还原,所以并不能在阴极上得电子析出,而只能留在猴哥,备考干货 | 高考中常考的20项化学试验汇总!速速保藏,怪盗基德电解液里,位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质,因失去电子的能力比铜更弱,难以在阳极失去电子变成阳离子溶解,所以以金属单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥(阳极泥可作沙银奖牌为提炼金、银等贵重金属的原料)。

(3)命题角度:精炼原唐古拉风暴完整版理及溶液中离子浓度的变化

十六、卤代烃中卤原子的检验方法(取代反应、消去反应):

1、实验步骤:

2、若为白色沉淀,卤原子为氯;若浅黄色沉淀,卤原子为溴;若黄色沉淀,卤原子为碘

3、卤代烃是极性键形成的共价化合物,只有卤原子,并无卤离子,而AgNO3只能与X—产全AgX沉淀,故必须使卤代烃中的—X转变为X—,再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目。

4、加入硝酸溶液之前,须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。5、用酸性KMnO溶液验证消去反应产物乙烯时,要注意先通入水中除去乙醇,再通入酸性KMnO4溶液中;艳照事件也可用溴水直接检验(则不用先通入水中)。

十七、乙烯的实验室制法:

1、反应制取原理:

2、液液加热型,与实验室制氯气制法相同。

3、浓硫酸的作用:催化剂、脱水剂

4、注意事项:①乙醇和浓硫酸的体积比为1:3

② 向乙醇中注入浓硫酸;边慢注入,边搅拌

③温度计水银球插到液面以下

④反应温度要迅速升高到170℃

⑤该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时,一定先用碱液除去SO2,再通入KMnO4或溴水

5.本反应可能发生的副反应:

十八、乙酸乙酯的制备 注意事项

1、先加乙醇,再加浓硫酸和乙酸的混合液;

2、低温加热小心均匀的进行,以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾;

3、导气管末端死刑犯2充血不要插入饱和Na2CO3液体中,防液体倒吸。

4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点:

= 1 *GB3 ①吸收乙酸,便于闻于乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③ 降低乙酸乙酯的溶解度,分层,观察乙酸乙酯

5、本反应的副反应:C2H5-OH+ HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2O

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

6、命题角度:加入药品顺序、导管的位置、饱和Na2CO3溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。

十九、醛基的检验(以乙醛为例):

A:银镜反应

1、银镜溶液配制方法:在洁净的试管中加入1ml 2%的AgNO3溶液(2)然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止,制得银氨溶液。

反应金艺贞方程式:AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4 NO3 AgOH+2 NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

2、银镜实验注意事项:(1)沉淀要恰好溶解(2)银氨溶液随配随用,不可久置(3)加热过程不能振荡试管 (4)试管要洁净

3、做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗

B:与新制Cu(OH)2悬浊液反应:

1、Cu(OH)2悬浊液配制方法:在试管里加入10%的NaOH溶液2ml,滴入2%的CuSO4溶液4—6滴,得到新制的氢氧化铜悬浊液

2、注意事项:(1)Cu(OH)2必须是新尹琴制的(2)要加热至沸腾(3)实验必须在碱性条件下(NaOH要过量)

二十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证:

1、实验步骤:

在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液,并加入几滴稀硫酸,将试管放在水浴中加热几分钟,然后用稀的NaOH溶液使其呈弱碱性。

2、注意事项:

用稀硫酸作催化剂,而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。

在验证水解产物葡萄糖时,须用碱液中和,再进行银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。

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